0.01 M NaOCl के विलयन के लिए K_h का मान 10^{ | vedclass

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Question

(A) $NaOCl$ एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है।जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ का सूत्र $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ है।यहाँ $K_h = 10^{-6}$ और $C = 0.01

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(A) $NaOCl$ एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है।जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ का सूत्र $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ है।यहाँ $K_h = 10^{-6}$ और $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ दिया गया है।$h = \sqrt{\frac{10^{-6}}{10^{-2}}} = \sqrt{10^{-4}} = 10^{-2}$.जल-अपघटन का प्रतिशत = $h 	imes 100 = 10^{-2} 	imes 100 = 1\%$.

$0.01 \ M$ $NaOCl$ के विलयन के लिए $K_h$ का मान $10^{-6}$ है। लवण के जल-अपघटन की मात्रा .........$\%$ होगी।

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$FeCl_3$ का जलीय विलयन अम्लीय प्रकृति का होता है। इसका कारण है:

सोडियम एसीटेट का जलीय विलयन होता है:

जल का $pH 7$ है। जब एक पदार्थ $Y$ को जल में घोला जाता है,तो $pH 13$ हो जाता है। पदार्थ $Y$...... का लवण है।

निम्नलिखित में से कौन पानी में घुलने पर क्षारीय (alkaline) विलयन बनाता है?
$(i)$ बोरेक्स
$(ii)$ पोटाश एलम
$(iii)$ $Na_2CO_3$
$(iv)$ $NH_4NO_3$

यदि $0.01 \ M \ NaCN$ विलयन का $3.37 \%$ जल-अपघटन (hydrolysis) होता है,तो $K_h$ का मान ज्ञात कीजिए।

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