$0.1 \, N \, CH_3COOH$ (वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-5}$) के लिए वियोजन की मात्रा $\alpha$ की गणना कीजिए।

$AB_{3(g)}$ का वियोजन इस प्रकार होता है:
$AB_{3(g)} \rightleftharpoons AB_{2(g)} + \frac{1}{2} B_{2(g)}$. जब $AB_3$ का प्रारंभिक दाब $800 \ torr$ है और साम्यावस्था पर कुल दाब $900 \ torr$ है,तो $AB_{3(g)}$ का कितना प्रतिशत वियोजित होता है?

$3.2 \text{ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बंद पात्र में } 444^{\circ}C \text{ तापमान पर साम्यावस्था प्राप्त होने तक गर्म किया जाता है। यदि इस तापमान पर वियोजन की मात्रा } 22\% \text{ है, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के शेष मोल होंगे:}$

एक गैस का वाष्प घनत्व $5.6$ है,$STP$ पर इसके $5.6 \ g$ का आयतन ............... $L$ है।

$1000 \ K$ पर $0.4 \ L$ के पात्र में $0.1 \ mol$ $H_2S_{(g)}$ रखा गया है। अभिक्रिया $2 H_2S_{(g)} \rightleftharpoons 2 H_{2(g)} + S_{2(g)}$ के लिए $K_c = 10^{-6}$ है। $H_2S$ का वियोजन .......$\%$ है।

अभिक्रिया $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K_c = 2$ है। यदि दोनों अभिकारकों के प्रारंभिक मोल समान हैं,तो $N_2$ और $O_2$ की वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है?