pH = 4.0 वाला बफर विलयन तैयार करने के लिए 50 | vedclass

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Question

(C) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pH = 4.0$,$pK_a = 3.7$ $[Acid

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$50$

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(C) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pH = 4.0$,$pK_a = 3.7$ $[Acid] = 0.05 \, M$,$Volume_{acid} = 50 \, mL$ $[Salt] = 0.10 \, M$,$Volume_{salt} = V$ मान रखने पर: $4.0 = 3.7 + \log \frac{0.10 	imes V}{0.05 	imes 50}$ $0.3 = \log \frac{0.10 	imes V}{2.5}$ चूंकि $\log 2 \approx 0.3$,इसलिए: $2 = \frac{0.10 	imes V}{2.5}$ $0.10 	imes V = 5.0$ $V = 50 \, mL$

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$B^-$ और $HB$ की समान सांद्रता वाले बफर विलयन के लिए,जहाँ $B$ का $K_b = 10^{-10}$ है,इस बफर विलयन का $pH$ क्या होगा?

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