यदि वियोजन की मात्रा sqrt{0.5} है,तो N_2O_3 r | vedclass

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Question

(A) $N_2O_3 \rightleftharpoons NO + NO_2$ अभिक्रिया के लिए,मान लीजिए प्रारंभिक मोल $1$ हैं और वियोजन की मात्रा $\alpha = \sqrt{0.5}$ है।साम्यावस्था पर

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प्रणाली के दाब के बराबर

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(A) $N_2O_3 ightleftharpoons NO + NO_2$ अभिक्रिया के लिए,मान लीजिए प्रारंभिक मोल $1$ हैं और वियोजन की मात्रा $\alpha = \sqrt{0.5}$ है।साम्यावस्था पर,मोल: $N_2O_3 = (1 - \alpha^2)$,$NO = \alpha^2$,$NO_2 = \alpha^2$ हैं।साम्यावस्था पर कुल मोल = $(1 - \alpha^2) + \alpha^2 + \alpha^2 = 1 + \alpha^2$।आंशिक दाब: $P_{N_2O_3} = \frac{1-\alpha^2}{1+\alpha^2} P$,$P_{NO} = \frac{\alpha^2}{1+\alpha^2} P$,और $P_{NO_2} = \frac{\alpha^2}{1+\alpha^2} P$ हैं।$K_p = \frac{P_{NO} 	imes P_{NO_2}}{P_{N_2O_3}} = \frac{\alpha^4}{1-\alpha^4} P$।यहाँ $\alpha = \sqrt{0.5}$ है,इसलिए $\alpha^2 = 0.5$ और $\alpha^4 = 0.25$ होगा।$K_p = \frac{0.25}{1-0.25} P = \frac{0.25}{0.75} P = \frac{1}{3} P$।

यदि वियोजन की मात्रा $\sqrt{0.5}$ है,तो $N_2O_3 \rightleftharpoons NO + NO_2$ अभिक्रिया के लिए कुल दाब $P$ के संदर्भ में $K_p$ का मान क्या होगा?

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