1.0 mol HCl और 1.0 mol CH_3COONa को पानी मे | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $HCl$ और $CH_3COONa$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$ है। चूंकि प्रत्येक अभिकारक का $1.0 \ mol$ उपयोग किया जाता है,

Vedclass · Accepted Answer

$4 	imes 10^{-3}$

Vedclass · Answer

(A) $HCl$ और $CH_3COONa$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3COONa + HCl ightarrow CH_3COOH + NaCl$ है। चूंकि प्रत्येक अभिकारक का $1.0 \ mol$ उपयोग किया जाता है,वे पूर्णतः अभिक्रिया करके $1 \ L$ विलयन में $1.0 \ mol$ $CH_3COOH$ बनाते हैं। $CH_3COOH$ की सांद्रता $C = 1.0 \ M$ है। $CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $CH_3COOH ightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$. वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]} = \frac{x^2}{C-x} \approx \frac{x^2}{C}$ (जहाँ $x = [H^+]$)। $x = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{1.6 	imes 10^{-5} 	imes 1.0} = \sqrt{16 	imes 10^{-6}} = 4 	imes 10^{-3} \ M$।

Similar Questions

$0.1 \ M$ सांद्रता वाला एक दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल विलयन में $1\%$ आयनित होता है। विलयन का $pH$ क्या होगा?

एक मोनोबेसिक अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $2.34$ है। अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

एक दुर्बल अम्ल के वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ का मान ज्ञात कीजिए,जो अपने $0.1 \ M$ विलयन में $0.01 \%$ वियोजित होता है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module