यदि $\gamma$ किसी गैस के लिए स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात है,तो $1 \, mol$ गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ज्ञात कीजिए जब इसका आयतन स्थिर दाब $P$ पर $V$ से $2V$ हो जाता है।

एक गैस के लिए अवस्था समीकरण $PV = nRT + \alpha V$ द्वारा दिया गया है,जहाँ $n$ मोलों की संख्या है और $\alpha$ एक धनात्मक नियतांक है। एक सिलेंडर में निहित एक मोल गैस का प्रारंभिक तापमान और दबाव क्रमशः $T_0$ और $P_0$ हैं। जब इसका तापमान समदाबीय रूप से दोगुना हो जाता है,तो गैस द्वारा किया गया कार्य होगा

किस ऊष्मागतिक प्रक्रिया में आयतन समान रहता है?

आधे मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस को $1\, atm$ के स्थिर दाब पर $20\,^oC$ से $90\,^oC$ तक गर्म किया जाता है। गैस द्वारा किया गया कार्य लगभग ..... $J$ है (गैस नियतांक $R = 8.31\, J/mol\cdot K$)।

$3.00 \, mol$ एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस का तापमान गैस का दबाव बदले बिना $40.0^{\circ} C$ तक बढ़ाया जाता है। गैस के अणु घूर्णन करते हैं लेकिन दोलन नहीं करते हैं। यदि गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और गैस द्वारा किए गए कार्य का अनुपात $\frac{x}{10}$ है,तो $x$ का मान (निकटतम पूर्णांक में) क्या होगा? (दिया गया है: $R = 8.31 \, J \, mol^{-1} K^{-1}$)

$1$ मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस का तापमान स्थिर दबाव पर $50^{\circ} C$ बढ़ाया जाता है। कुल जोड़ी गई ऊष्मा और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्रमशः $E_1$ और $E_2$ हैं। यदि $\frac{E_1}{E_2}=\frac{x}{9}$ है,तो $x$ का मान . . . . . . है।