जल के लिए K_f = 1.86 K kg mol^{-1} है। यदि | vedclass

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Question

(C) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = K_f 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।दिया गया है: $\Delta T_f = 2.8 \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mo

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$93$

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(C) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = K_f 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।दिया गया है: $\Delta T_f = 2.8 \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,विलायक का द्रव्यमान $(W_{solvent}) = 1.0 \ kg$ और एथिलीन ग्लाइकॉल $(C_2H_6O_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 62 \ g \ mol^{-1}$.मान रखने पर: $2.8 = 1.86 	imes \frac{W_{solute}}{62 	imes 1.0}$.$W_{solute}$ के लिए हल करने पर: $W_{solute} = \frac{2.8 	imes 62}{1.86} \approx 93.33 \ g$.अतः,आवश्यक मात्रा लगभग $93 \ g$ है।

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यदि $30 \ g$ यूरिया (मोलर द्रव्यमान $60$) को $0.5 \ dm^{3}$ जल में घोलने पर हिमांक में $0.15^{\circ}C$ की कमी आती है,तो $K_{f}$ का मान क्या होगा?

$500 \ mL$ जल में हिमांक में $0.186 \ ^oC$ का अवनमन उत्पन्न करने के लिए आवश्यक यूरिया का द्रव्यमान ........ $g$ होगा। $(K_f = 1.86 \ ^oC/m)$

अवाष्पशील विलेय के $0.15 \ m$ विलयन के लिए $\Delta T_f$ की गणना करें $\left[K_f = 1.5 \ K \ kg \ mol^{-1}\right]$ ($K$ में)

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