वांडरवाल्स समीकरण $\left( P + \frac{a}{V^2} \right)(V - b) = RT$ में,$a$ और $b$ क्या दर्शाते हैं?

हमारे पास $NTP$ पर रखे $3 \, cm$ आकार के एक घनाकार कक्ष में $0.5 \, g$ हाइड्रोजन गैस है। कक्ष में गैस को तापमान स्थिर रखते हुए $100 \, atm$ के अंतिम दबाव तक संकुचित किया जाता है। क्या अंतिम अवस्था में आदर्श गैस नियम को मानना उचित है? (हाइड्रोजन अणुओं को $1 \, \mathring{A}$ त्रिज्या के गोले के रूप में माना जा सकता है)।

बहुपरमाणुक गैस में अणुओं का माध्य मुक्त पथ (Mean free path) किससे स्वतंत्र है?

किसी पदार्थ की वाष्प गैस की तरह कब व्यवहार करती है?

ऑक्सीजन अणु का व्यास $2.94 \times 10^{-10} \ m$ है। तो वांडरवाल्स गैस नियतांक '$b$' का मान $m^3/mol$ में क्या होगा?

दो समान कक्ष हैं,जो परिवेश से पूरी तरह से ऊष्मीय रूप से पृथक हैं। दोनों कक्षों में एक विभाजन दीवार है जो कक्षों को दो भागों में विभाजित करती है। कक्ष $1$ एक आदर्श गैस से भरा है और कक्ष $3$ एक वास्तविक गैस से भरा है। कक्ष $2$ और $4$ निर्वात हैं। विभाजन दीवारों में एक छोटा छेद (छिद्र) बनाया गया है और गैसों को निर्वात में फैलने दिया जाता है।
कथन $-1$: जब एक आदर्श गैस निर्वात में फैलती है तो गैस के तापमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है। हालाँकि,जब एक वास्तविक गैस निर्वात में फैलती है तो उसका तापमान कम हो जाता है (शीतलन)।
कथन $-2$: एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल गतिज होती है। एक वास्तविक गैस की आंतरिक ऊर्जा गतिज के साथ-साथ स्थितिज भी होती है।