निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)

$emf$ श्रेणी क्या है?

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. यदि $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल विभव क्या होगा ($V$ में)?

यदि एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $pH = 3$ और $pH = 6$ वाले दो विलयनों में डुबोया जाता है और एक साल्ट ब्रिज (salt bridge) जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का e.m.f. ............ $V$ होगा।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल के लिए,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
जब $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ है,तब $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ है।
दिया गया है: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ का मान ज्ञात कीजिए।

यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?