निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. यदि $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल विभव क्या होगा ($V$ में)?

$pH$ के संदर्भ में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $EMF$ ($1 \ atm$ दाब पर) क्या है?

अभिक्रिया $Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} \rightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का लघुगणक (logarithm) क्या है? (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} \quad E^{\circ} = 0.83 \ V$
$PdCl_4^{2-}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} + 4Cl^{-}{(aq)} \quad E^{\circ} = 0.65 \ V$

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में $H_2$-इलेक्ट्रोड के विभव को शून्य करने के लिए आवश्यक $H_2$ का दाब है

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है, तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

यदि $E^{\circ}(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)}) = -1.66 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3}(0.1 \ M) + 3e^-$ का विभव क्या होगा?