$298 \ K$ पर शुद्ध जल में $H_2$-इलेक्ट्रोड के विभव को शून्य करने के लिए आवश्यक $H_2$ का दाब है

$298 \ K$ पर $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

यदि किसी दी गई अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ का मान ऋणात्मक है,तो निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G^{\circ}$ और $K_{eq}$ के मानों के लिए सही संबंध देता है?

$298 \ K$ तापमान पर दो इलेक्ट्रोड $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ और $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ को जोड़कर प्राप्त सेल के लिए साम्य स्थिरांक $(K_C)$ की गणना करें।

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]