298 K तापमान पर दो इलेक्ट्रोड E^o_{(Sn^{2+}| | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया उस दिशा में स्वतःस्फूर्त होती है जहाँ $E^o_{cell} > 0$ हो। दिया गया है: $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ और $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0

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$1.122 	imes 10^3$

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(A) सेल अभिक्रिया उस दिशा में स्वतःस्फूर्त होती है जहाँ $E^o_{cell} > 0$ हो। दिया गया है: $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ और $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$। चूंकि $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} > E^o_{(Ni^{2+}|Ni)}$,$Sn^{2+}$ का अपचयन होगा और $Ni$ का ऑक्सीकरण होगा। सेल अभिक्रिया: $Ni(s) + Sn^{2+}(aq) ightarrow Ni^{2+}(aq) + Sn(s)$। $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.14 - (-0.23) = 0.09 \ V$। $E^o_{cell}$ और $K_C$ के बीच संबंध: $E^o_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_C$। यहाँ $n = 2$। $0.09 = \frac{0.0591}{2} \log K_C$। $\log K_C = \frac{0.18}{0.0591} \approx 3.0457$। $K_C = 10^{3.0457} \approx 1.111 	imes 10^3$। दिए गए विकल्प के अनुसार,$K_C = 1.122 	imes 10^3$।

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