25^{circ}C तापमान पर Zn + Cu^{+2} ,(1 , M) ri | vedclass

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Question

(A) डेनियल सेल के लिए मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.34 \, V - (-0.76 \, V) = 1.1 \, V$ होता है। नेर्न्स्ट समीकरण का उपयो

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$1.1$

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(A) डेनियल सेल के लिए मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.34 \, V - (-0.76 \, V) = 1.1 \, V$ होता है। नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Zn^{+2}]}{[Cu^{+2}]}$। चूंकि दोनों आयनों की सांद्रता $1 \, M$ है,इसलिए अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{1}{1} = 1$ होगा। अतः,$E_{cell} = 1.1 \, V - \frac{0.0592}{2} \log(1)$। चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $E_{cell} = 1.1 \, V - 0 = 1.1 \, V$ प्राप्त होता है।

$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

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अभिक्रिया $aA + bB \to cC + dD$ के लिए मानक सेल विभव $E^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच का संबंध क्या है?

यदि $298 \ K$ पर एक साम्य अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक $K_c$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से किसका विभव (potential) शून्य से अधिक है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

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