1 g Mg જમા કરવા માટે જરૂરી ઊર્જાનો ખર્ચ 5.00 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,જમા થયેલ દળ $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,જ્યાં $n$ એ સંયોજકતા અવયવ છે.$Mg^{2+} + 2e^- ightarr

Vedclass · Accepted Answer

$66.67$

Vedclass · Answer

(D) ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,જમા થયેલ દળ $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,જ્યાં $n$ એ સંયોજકતા અવયવ છે.$Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg$ માટે,$n = 2$.$Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ માટે,$n = 3$.$1 \ g$ $Mg$ જમા કરવા માટે જરૂરી વીજભાર $\frac{n}{M} = \frac{2}{24} = \frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ ના પ્રમાણમાં છે.$10 \ g$ $Al$ જમા કરવા માટે જરૂરી વીજભાર $10 	imes \frac{3}{27} = \frac{10}{9} 	ext{ mol } e^-$ ના પ્રમાણમાં છે.ખર્ચ એ જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનના મોલના પ્રમાણમાં હોવાથી:$1 \ g$ $Mg$ માટે ખર્ચ $= 5.00$ રૂપિયા ($\frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ માટે).$1 	ext{ mol } e^-$ દીઠ ખર્ચ $= 5.00 	imes 12 = 60$ રૂપિયા.$10 \ g$ $Al$ માટે ખર્ચ $= \frac{10}{9} 	imes 60 = 66.67$ રૂપિયા.

$1 \ g$ $Mg$ જમા કરવા માટે જરૂરી ઊર્જાનો ખર્ચ $5.00$ રૂપિયા છે. $10 \ g$ $Al$ જમા કરવા માટે કેટલો ખર્ચ થશે? ($Al$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 27, Mg = 24$)

Similar Questions

જ્યારે $1 \ C$ વિદ્યુતભારને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે જમા થયેલ દળ કોના જેટલું હોય છે?

$AgNO_3$ ના દ્રાવણમાંથી $108 \ g$ સિલ્વર જમા કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો કેટલો છે?

વિદ્યુત-રાસાયણિક તુલ્યાંક (electrochemical equivalent) માટેનો $SI$ એકમ કયો છે?

એક મોલ ઇલેક્ટ્રોનનો કુલ વીજભાર કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module