1 g Mg जमा करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की लागत | vedclass

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Question

(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,जहाँ $n$ संयोजकता कारक है।$Mg^{2+} + 2e^-

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$66.67$

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(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,जहाँ $n$ संयोजकता कारक है।$Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg$ के लिए,$n = 2$.$Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ के लिए,$n = 3$.$1 \ g$ $Mg$ जमा करने के लिए आवश्यक आवेश $\frac{n}{M} = \frac{2}{24} = \frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ के समानुपाती है।$10 \ g$ $Al$ जमा करने के लिए आवश्यक आवेश $10 	imes \frac{3}{27} = \frac{10}{9} 	ext{ mol } e^-$ के समानुपाती है।चूंकि लागत आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल के समानुपाती है:$1 \ g$ $Mg$ के लिए लागत $= 5.00$ रुपये ($\frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ के लिए)।प्रति मोल इलेक्ट्रॉन लागत $= 5.00 	imes 12 = 60$ रुपये।$10 \ g$ $Al$ के लिए लागत $= \frac{10}{9} 	imes 60 = 66.67$ रुपये।

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