25 , ^oC તાપમાને કોષ પ્રક્રિયા Zn(s) + Cu^{2+ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $298 \, K$ તાપમાને નર્નસ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$અહીં $n = 2$,$E_{cell} =

Vedclass · Accepted Answer

$1.27$

Vedclass · Answer

(C) $298 \, K$ તાપમાને નર્નસ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$અહીં $n = 2$,$E_{cell} = 1.3 \, V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \, M$,અને $[Cu^{2+}] = 1.0 \, M$ છે.કિંમતો મુકતા:$1.3 = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{1.0}$$1.3 = E^o_{cell} - 0.02955 \log(10^{-1})$$1.3 = E^o_{cell} + 0.02955 \log(10)$$\log(10) = 1$ હોવાથી:$1.3 = E^o_{cell} + 0.02955$$E^o_{cell} = 1.3 - 0.02955 = 1.27045 \, V \approx 1.27 \, V$.

Similar Questions

કેલોમલ ઇલેક્ટ્રોડમાં $Cl^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા દસ ગણી મંદ કરતા,$298 \ K$ તાપમાને તેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ -

પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ ગણો; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (આપેલ છે: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

જો $298 \, K$ તાપમાને $Cu^{+2}/Cu$ ના દ્રાવણને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો તેના અર્ધકોષ પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module