$25 \, ^oC$ पर सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) (1.0 \, M) \to Cu(s) + Zn^{2+}(aq) (0.1 \, M)$ के लिए मापा गया $e.m.f.$ $1.3 \, V$ है। सेल अभिक्रिया के लिए $E^o$ का मान ज्ञात कीजिए। ($, V$ में)

$pH = 5$ पर दी गई अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$

$1 \ bar$ दाब और $25^{\circ} C$ तापमान पर निम्नलिखित हाइड्रोजन अर्ध-सेल के लिए ऑक्सीकरण विभव क्या होगा ($V$ में)?
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$

उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
$Pt, H_2(1 \ atm) | H^{+}(pH = 4) || Ag^{+}(xM) | Ag$
$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Cl^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$ पर विचार करते हुए,जब $[Cl^{-}] = [Br_2] = [Br^{-}] = 0.01 \ M$ और $Cl_2$ गैस $1 \ atm$ दाब पर हो,तो सेल का $emf$ (वोल्ट में) क्या होगा? (अभिक्रिया के लिए $E^o = 0.29 \ V$ दिया गया है)

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.03305 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए $x$ का मान ज्ञात कीजिए: $Zn | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Cd^{2+} (x \ M) | Cd$. (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,$E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($M$ में)