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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + Ag_{(s)}$ यहाँ,$n = 1$ है। $E^o_{cell} = E^o_{Ag^{+}|Ag} - E^o_{

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$0.31$

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(D) सेल अभिक्रिया है: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + Ag_{(s)}$ यहाँ,$n = 1$ है। $E^o_{cell} = E^o_{Ag^{+}|Ag} - E^o_{H^{+}|H_2} = 0.8 - 0 = 0.8 \ V$ दिया गया $pH = 4$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-4} \ M$ है। नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[H^{+}]}{[Ag^{+}]}$ $1.01 = 0.8 - \frac{0.06}{1} \log \frac{10^{-4}}{x}$ $1.01 - 0.8 = -0.06 (\log 10^{-4} - \log x)$ $0.21 = -0.06 (-4 - \log x)$ $0.21 = 0.24 + 0.06 \log x$ $-0.03 = 0.06 \log x$ $\log x = -\frac{0.03}{0.06} = -0.5$ $x = 10^{-0.5} = 0.316 \approx 0.31 \ M$

$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$	$B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$
$C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$	$D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$

उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
$Pt, H_2(1 \ atm) | H^{+}(pH = 4) || Ag^{+}(xM) | Ag$
$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

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