सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

  • A
    $E_{cell}$ बढ़ता है और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • B
    $E_{cell}$ घटता है और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • C
    $E_{cell}$ घटता है और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
  • D
    $E_{cell}$ बढ़ता है और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।

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$pH = 10$ और $P_{H_2} = 1 \, atm$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) ........... $V$ है।

$298 \ K$ पर,यदि अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$ के लिए सेल का $emf$ $0.28 \ V$ है,तो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड पर विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$)

$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

Difficult
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अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Cl^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$ पर विचार करते हुए,जब $[Cl^{-}] = [Br_2] = [Br^{-}] = 0.01 \ M$ और $Cl_2$ गैस $1 \ atm$ दाब पर हो,तो सेल का $emf$ (वोल्ट में) क्या होगा? (अभिक्रिया के लिए $E^o = 0.29 \ V$ दिया गया है)

$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करने हेतु कौन सा व्यंजक उपयोग किया जाता है?
$Pb_{(s)} | Pb^{2+}_{(1 \ M)} || Ag^{+}_{(10 \ M)} | Ag_{(s)}$

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