Cu^{+2}/Cu के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव 0.34 | vedclass

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Question

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cu^{+2} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{[Cu^

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$-0.22$

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(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cu^{+2} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{[Cu^{+2}]}$। अनुमानित मान $\frac{0.06}{2} = 0.03$ लेने पर:विलेयता साम्यावस्था के लिए: $Cu(OH)_{2} ightleftharpoons Cu^{+2} + 2OH^{-}$$K_{sp} = [Cu^{+2}][OH^{-}]^{2} = 1 	imes 10^{-19}$$pH = 14$ दिया गया है,इसलिए $pOH = 14 - 14 = 0$,अतः $[OH^{-}] = 10^{0} = 1 \ M$.$K_{sp}$ में मान रखने पर: $[Cu^{+2}](1)^{2} = 10^{-19} \implies [Cu^{+2}] = 10^{-19} \ M$.अब,अपचयन विभव की गणना:$E = 0.34 - 0.03 \log \left( \frac{1}{10^{-19}} ight)$$E = 0.34 - 0.03 \log (10^{19})$$E = 0.34 - 0.03 	imes 19$$E = 0.34 - 0.57 = -0.22 \ V$.

$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

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निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25\,^oC$ पर $pH = 3$ वाले विलयन में डुबोया जाता है। सेल का विभव ............. $V$ होगा ($2.303\,RT/F$ का मान $0.059\,V$ है)।

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