$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

$pH = 10$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

सेल $Co|Co^{2+}(C_2)||Co^{2+}(C_1)|Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

यदि $A$ अभिकारक है और $P$ उत्पाद है,तो निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण का सही रूप है?

एक सेल $Cu_{(s)} \mid Cu^{2+}(0.001\,M) \mid\mid Ag^{+}(0.01\,M) \mid Ag_{(s)}$ के लिए,$298\,K$ पर सेल विभव $0.43\,V$ पाया जाता है। $Cu^{2+}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण $......... \times 10^{-2}\,V$ है। $[\text{दिया है}: E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80\,V \text{ और } \frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V]$

सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।