यदि A अभिकारक है और P उत्पाद है,तो निम्नलिखित | vedclass

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Question

(B) नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E = E^{\circ} - \frac{R T}{n F} \ln \frac{[P]}{[A]}$ समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $E - E^{\circ} = -\frac{R T}{

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$\frac{[A]}{[P]}=\exp \left(\frac{n F}{R T}(E-E^{\circ})\right)$

Vedclass · Answer

(B) नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E = E^{\circ} - \frac{R T}{n F} \ln \frac{[P]}{[A]}$ समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $E - E^{\circ} = -\frac{R T}{n F} \ln \frac{[P]}{[A]}$ $E - E^{\circ} = \frac{R T}{n F} \ln \frac{[A]}{[P]}$ $\frac{n F}{R T} (E - E^{\circ}) = \ln \frac{[A]}{[P]}$ दोनों पक्षों का घातांक (exponential) लेने पर: $\frac{[A]}{[P]} = \exp \left(\frac{n F}{R T} (E - E^{\circ})\right)$ अतः,विकल्प $B$ सही उत्तर है.

यदि $A$ अभिकारक है और $P$ उत्पाद है,तो निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण का सही रूप है?

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यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
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सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

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