सेल Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 M) || Ag^{+} (1 M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell

Vedclass · Accepted Answer

$0.0296 \ V$ बढ़ जाता है

Vedclass · Answer

(C) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$।यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।प्रारंभ में,$Q_1 = \frac{1}{(1)^2} = 1$,इसलिए $E_1 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^{\circ}_{cell}$।सांद्रता में परिवर्तन के बाद,$Q_2 = \frac{0.1}{(1)^2} = 0.1$।$E_2 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(0.1) = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 	imes (-1) = E^{\circ}_{cell} + 0.0296 \ V$।$EMF$ में परिवर्तन $E_2 - E_1 = +0.0296 \ V$ है।अतः,$EMF$ में $0.0296 \ V$ की वृद्धि होती है।

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

Similar Questions

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

निम्नलिखित सेल $Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 \ M) || Cu^{+2} (0.04 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए विद्युत वाहक बल $(EMF)$ है

दिए गए हाफ-सेल $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al$ के लिए,एल्युमीनियम आयनों की सांद्रता बढ़ाने पर,इलेक्ट्रोड विभव

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module