निम्नलिखित सेल $Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 \ M) || Cu^{+2} (0.04 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए विद्युत वाहक बल $(EMF)$ है

दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$

अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए। यदि $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ है।

यदि $E^{\circ}(Zn_{(aq)}^{+2} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^{-}$ के लिए विभव (potential) की गणना करें।

सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ के लिए,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ क्या होगा?

जैविक कोशिका के अंदर पोटेशियम आयनों की सांद्रता बाहर की तुलना में कम से कम बीस गुना अधिक होती है। कोशिका के आर-पार उत्पन्न विभवांतर तंत्रिका आवेगों के संचरण और आयन संतुलन बनाए रखने जैसी कई प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है। धातु $M$ से जुड़े ऐसे सांद्रता सेल के लिए एक सरल मॉडल है:
$M_{(s)} \mid M^{+}(aq; 0.05 \ M) \parallel M^{+}(aq; 1 \ M) \mid M_{(s)}$
उपरोक्त इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के लिए सेल विभव का परिमाण $|E_{cell}|=70 \ mV$ है।
$1.$ उपरोक्त सेल के लिए
$(A)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G > 0$ $(B)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G < 0$
$(C)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$ $(D)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$
$2.$ यदि $0.05 \ M$ $M^{+}$ के विलयन को $0.0025 \ M$ $M^{+}$ विलयन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,तो सेल विभव का परिमाण होगा
$(A)$ $35 \ mV$ $(B)$ $70 \ mV$ $(C)$ $140 \ mV$ $(D)$ $700 \ mV$
प्रश्न $1$ और $2$ के उत्तर दें।