एक इलेक्ट्रॉन वाले सेल के लिए $298 \; K$ पर $E_{cell}^{\ominus} = 0.59 \; V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?
दिया गया है कि $T = 298 \; K$ पर $\frac{2.303 \; RT}{F} = 0.059 \; V$.

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।

$25 \ ^oC$ पर एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक e.m.f. $0.591 \ V$ पाया गया है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है? $(F = 96,500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$25^\circ \text{C}$ पर $Sn^{2+} (0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow M^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $10^{15}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{\ominus}$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(\frac{2.303 RT}{F}\right) = 0.06 \ V$

$Fe^{2+}$ के एक विलयन का $Ce^{4+}$ विलयन का उपयोग करके पोटेन्शियोमेट्रिक अनुमापन किया जाता है। जब $80 \%$ $Fe^{2+}$ का अनुमापन हो जाता है,तो निकाय का $EMF$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.77 \ V$ और $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$)
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$