सेल $Zn | Zn^{2+} (1 \ M) || Cu^{2+} (1 \ M) | Cu$ $(E^{\circ}_{cell} = 1.10 \ V)$ के लिए $298 \ K$ पर,जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो सांद्रता का अनुपात $\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ क्या होगा?
- A$9.65 \times 10^{4}$
- B$Antilog(24.08)$
- C$37.3$
- D$10^{37.3}$
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एक गैल्वेनिक सेल का मानक $emf$ जिसमें उसकी रेडॉक्स अभिक्रिया में $2$ मोल इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,$0.59 \ V$ है। सेल की रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?
सेल $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि
Easy
View Solutionयदि $E^{\circ}_{\text{cell}}$ का मान $1.049 \ V$ है और अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है,तो सेल के साम्य स्थिरांक $(K)$ की गणना कीजिए।
DifficultMHT CET 2020
View Solutionसेल,$Zn\ |\ Zn^{2+} \,(1\ M)\ ||\ Cu^{2+}\ (1\ M)\ |\ Cu$ $(E^o_{cell} = 1.10\ V)$ को $298\ K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज होने दिया गया। $Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ की सापेक्ष सांद्रता $\left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$ क्या है?
$298 \ K$ पर दिए गए अर्ध-सेल के लिए विभव $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ है।
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)
DifficultJEE MAIN 2024
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