सेल,Zn | Zn^{2+} ,(1 M) || Cu^{2+} (1 M) | Cu | vedclass

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Question

(D) जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो सेल विभव $E_{cell} = 0 \ V$ होता है।सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है:$E_{cell} = E_{cell}^{\circ}

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$10^{37.3}$

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(D) जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो सेल विभव $E_{cell} = 0 \ V$ होता है।सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है:$E_{cell} = E_{cell}^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$यहाँ,$n = 2$ और $E_{cell}^{\circ} = 1.10 \ V$ है।मान रखने पर:$0 = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$समीकरण को व्यवस्थित करने पर:$\log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight) = \frac{1.10 	imes 2}{0.059} \approx 37.3$अतः,$\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10^{37.3}$.

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