કોષ,Zn | Zn^{2+} ,(1 M) || Cu^{2+} (1 M) | Cu | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) જ્યારે કોષ સંપૂર્ણપણે ડિસ્ચાર્જ થાય છે,ત્યારે કોષનો પોટેન્શિયલ $E_{cell} = 0 \ V$ થાય છે.કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E_{cell}^{

Vedclass · Accepted Answer

$10^{37.3}$

Vedclass · Answer

(D) જ્યારે કોષ સંપૂર્ણપણે ડિસ્ચાર્જ થાય છે,ત્યારે કોષનો પોટેન્શિયલ $E_{cell} = 0 \ V$ થાય છે.કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E_{cell}^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$અહીં,$n = 2$ અને $E_{cell}^{\circ} = 1.10 \ V$ છે.કિંમતો મૂકતા:$0 = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$સમીકરણને ગોઠવતા:$\log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight) = \frac{1.10 	imes 2}{0.059} \approx 37.3$તેથી,$\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10^{37.3}$.

Similar Questions

જો $Zn/Zn^{+2}$ ઇલેક્ટ્રોડને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો વિદ્યુતચાલક બળમાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે?

$pH = 1$ પર હાઈડ્રોજન ઈલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ........ $V$ હોય છે.

$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ગણવા માટે નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ વપરાય છે?
$Pb_{(s)} | Pb^{2+}_{(1 \ M)} || Ag^{+}_{(10 \ M)} | Ag_{(s)}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module