सेल का emf परिकलित कीजिए: Cr | Cr^{3+}(0.1 M | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ की गणना $E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ के रूप में की जाती है।$E^0_{cell} = E^0_{Fe^{2+}/Fe} - E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.45 \

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$0.2606 \ V$

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(A) मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ की गणना $E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ के रूप में की जाती है।$E^0_{cell} = E^0_{Fe^{2+}/Fe} - E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.45 \ V - (-0.75 \ V) = 0.30 \ V$.$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$ है।यहाँ,$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3} = 0.30 - 0.00985 \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - 0.00985 \log(10^4)$.$E_{cell} = 0.30 - 0.00985 	imes 4 = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \ V$.

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चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

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