$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)

दिए गए विद्युत रासायनिक सेल $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ में $298 \ K$ पर, सेल विभव $(E_{cell})$ कब बढ़ेगा :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :

$E_{1}$,$E_{2}$ और $E_{3}$ क्रमशः निम्नलिखित तीन गैल्वेनिक सेल के emf हैं।

वह सेल जिसका e.m.f. जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) \rightleftharpoons Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$ होती है,$298 \ K$ पर $0.5105 \ V$ पाया जाता है। सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ है।

अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए,यदि अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell} = 0.46 \ V$ है।