अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$
(N/A) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$E^{\Theta}_{cell} = \frac{0.059 \ V}{n} \log K_C$
यहाँ,$n = 2$ (अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
मान रखने पर:
$0.46 \ V = \frac{0.059 \ V}{2} \log K_C$
$\log K_C = \frac{0.46 \times 2}{0.059} = \frac{0.92}{0.059} \approx 15.593$
$K_C = \text{antilog}(15.593) = 3.92 \times 10^{15}$
$E^{\Theta}_{cell} = \frac{0.059 \ V}{n} \log K_C$
यहाँ,$n = 2$ (अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
मान रखने पर:
$0.46 \ V = \frac{0.059 \ V}{2} \log K_C$
$\log K_C = \frac{0.46 \times 2}{0.059} = \frac{0.92}{0.059} \approx 15.593$
$K_C = \text{antilog}(15.593) = 3.92 \times 10^{15}$
Explore More
Similar Questions
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.
Medium
View Solution$298 \ K$ पर $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ सेल के लिए सेल विभव $0.801 \ V$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ है। दी गई विद्युत रासायनिक सेल अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है .... (दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)
$298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.096 \ V$ है। $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। सेल: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ जहाँ $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ और $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ है।
यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
$M \mid M^{2+} \parallel Cu^{2+} \mid Cu$ का $E^{\circ}$ $0.3 \ V$ है। $Cu^{2+}$ की किस सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) पर $E_{\text{cell}}$ का मान शून्य हो जाता है?
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ की सांद्रता} = 0.1 \ M\right)$
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ की सांद्रता} = 0.1 \ M\right)$
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo