$M \mid M^{2+} \parallel Cu^{2+} \mid Cu$ का $E^{\circ}$ $0.3 \ V$ है। $Cu^{2+}$ की किस सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) पर $E_{\text{cell}}$ का मान शून्य हो जाता है?
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ की सांद्रता} = 0.1 \ M\right)$
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ की सांद्रता} = 0.1 \ M\right)$
- A$10^{-9}$
- B$10^{-8}$
- C$10^{-11}$
- D$10^{-10}$
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$25 \ ^oC$ पर एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक e.m.f. $0.591 \ V$ पाया गया है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है? $(F = 96,500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
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Difficult
View Solutionसेल का $emf$ परिकलित कीजिए: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. दिया गया है: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. सेल अभिक्रिया: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.
Easy
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View Solution$298 \ K$ पर,यदि अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$ के लिए सेल का $emf$ $0.28 \ V$ है,तो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड पर विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$)
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