चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

$25^{\circ} C$ पर सेल पर विचार करें:
$Zn | Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
$1.500 \ V$ के सेल विभव पर $Fe^{3+}$ आयन के रूप में उपस्थित कुल आयरन का अंश $X \times 10^{-2}$ है। $X$ का मान $.....$ है (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है $E^{0}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \ V, E^{0}_{Zn^{2+} / Zn} = -0.76 \ V$)

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

$298 \, K$ पर दिए गए सेल $Pt \mid H_2 (g, 1 \, bar) \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}$ के लिए सेल विभव $0.31 \, V$ है। अम्लीय विलयन का $pH$ $3$ है,जबकि $Cu^{2+}$ की सांद्रता $10^{-x} \, M$ है। $x$ का मान $.....$ है। (दिया गया है: $E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \, V$)

सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।