एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया Zn_{(s | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ यहाँ,$n = 2$ (स्थाना

Vedclass · Accepted Answer

$1.07$

Vedclass · Answer

(C) सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)। दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E_{cell} = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{0.1}$ $E_{cell} = 1.10 - 0.02955 	imes \log(10)$ चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए: $E_{cell} = 1.10 - 0.02955 = 1.07045 \ V \approx 1.07 \ V$.

Similar Questions

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $emf$ शून्य करने के लिए $H_2$ का कितना दाब $(bar)$ आवश्यक होगा?

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

निम्नलिखित सेल $Fe|Fe^{+2}\,(0.2\, M)\,||\, Au^{+3}\,(0.02\, M)\,|Au$ का विद्युत वाहक बल $(EMF)$ क्या होगा ($,V$ में)?
दिया गया है: $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44\,V$ और $E^o_{Au^{+3}/Au} = +1.50\,V$.

$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module