Zn_{(s)} + Cl_2(1 atm) to Zn^{2+} + 2Cl^-. स | vedclass

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Question

(B) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) 	o Zn^{2+} + 2Cl^-$ के लिए,अभिक्र

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$[Zn^{2+}]$ को घटाया जाना चाहिए

Vedclass · Answer

(B) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) 	o Zn^{2+} + 2Cl^-$ के लिए,अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Zn^{2+}][Cl^-]^2}{P_{Cl_2}}$ है।$E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए,$Q$ का मान कम होना चाहिए।$Q$ तब कम होता है जब $[Zn^{2+}]$ को घटाया जाए,$[Cl^-]$ को बढ़ाया जाए,या $P_{Cl_2}$ को बढ़ाया जाए।अतः,विकल्प $B$ सही है।

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

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$25 ^oC$ पर यदि $H^+$ आयन सांद्रता को $100$ गुना बढ़ा दिया जाए,तो $(MnO_4^- / Mn^{2+})$ युग्म की ऑक्सीकरण शक्ति में कितना परिवर्तन होगा?

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

डैनियल सेल के साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने के लिए समीकरण दीजिए।

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

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