दी गई सेल अभिक्रिया Zn + Cu^{2+} rightarrow C | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$

Vedclass · Accepted Answer

$1.10$

Vedclass · Answer

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।दिया गया है $E_{cell}^o = 1.10 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$चूँकि $\log(1) = 0$,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:$E_{cell} = 1.10 - 0 = 1.10 \ V$.

Similar Questions

$298 \, K$ पर,सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

निकेल-कॉपर गैल्वेनिक सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module