निकेल-कॉपर गैल्वेनिक सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए।
(N/A) निकेल-कॉपर गैल्वेनिक सेल के लिए,सेल अभिक्रिया है: $Ni(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Cu(s)$.
नर्नस्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell}$ इस प्रकार है:
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
अतः,समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
नर्नस्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell}$ इस प्रकार है:
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
अतः,समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
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यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है, तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.
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मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
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