$25^o C$ तापमान पर एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल के लिए $E^{o}_{cell} = 0.591 \ V$ है,तो अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ..... है।

निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$HCl$ इलेक्ट्रोलाइट में प्लैटिनम ब्लैक इलेक्ट्रोड द्वारा उत्प्रेरित एकल इलेक्ट्रोड प्रक्रिया $2H^{+} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_2$ पर विचार करें। इलेक्ट्रोड का विभव $-0.059 \ V$ है। यदि $H_2$ का दबाव $1 \ bar$ है,तो हाइड्रोजन हाफ-सेल में अम्ल की सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,जहाँ $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$ है।

निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें,$Zn_{(s)} + 2Ag^{+}(0.04\, M) \longrightarrow Zn^{2+}(0.28\, M) + 2Ag_{(s)}$. यदि $E_{\text{cell}}^{\circ} = 2.57\, V$ है,तो $298\, K$ पर सेल का $emf$ $......\, V$ है। ($.5$ में)