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Question

(B) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell}^0 = \frac{0.0591}{n} \log K_c$यहाँ,$n = 2$ (स्थानां

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$3.92 	imes 10^{15}$

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(B) मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell}^0 = \frac{0.0591}{n} \log K_c$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$0.46 = \frac{0.0591}{2} \log K_c$$\log K_c = \frac{0.46 	imes 2}{0.0591} = 15.5668$$K_c = 	ext{antilog}(15.5668) \approx 3.92 	imes 10^{15}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

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चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी

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निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$