निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

$1 \ F$ विद्युत धारा को $Cu^{2+} (1.5 \ M, 1 \ L) / Cu$ और $0.1 \ F$ को $Ag^{+} (0.2 \ M, 1 \ L) / Ag$ विद्युत अपघट्य सेलों से गुजारा गया। इसके बाद,दोनों सेलों को जोड़कर एक विद्युत रासायनिक सेल बनाया गया। $298 \ K$ पर इस सेल का $emf$ क्या होगा ($V$ में)?
दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+} / Cu} = 0.34 \ V$,$E^0_{Ag^{+} / Ag} = 0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$

$Mg_{(s)} + 2 Ag_{(0.0001 \ M)}^{+} \rightleftharpoons Mg_{(0.01 \ M)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{0}$ का मान $3.17 \ V$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ और इसका सेल निरूपण क्रमशः क्या होगा?

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

$298 \ K$ पर,$10 \ mmol \ Cr_2O_7^{2-}$ और $100 \ mmol \ Cr^{3+}$ युक्त $1 \ L$ विलयन का $pH$ $3.0$ है। दिया गया है: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}; E^0 = 1.330 \ V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$. अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए विभव $x \times 10^{-3} \ V$ है। $x$ का मान $........$ है।

निम्नलिखित सामान्य अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^{30}$ है। $298 \ K$ पर सेल के लिए $E^{o}$ की गणना कीजिए ............ $V$
$2X_{2(s)} + 3Y^{2+}_{(aq)} \to 2{X_{2}}^{3+}_{(aq)} + 3Y_{(s)}$