298 K तापमान पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के | vedclass

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Question

(C) साम्य स्थिरांक $K$ और मानक सेल विभव $E^{0}_{cell}$ के बीच संबंध है: $E^{0}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K$ ($298 \ K$ पर)। यहाँ,$n = 2$ (स्थानां

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$4 	imes 10^{15}$

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(C) साम्य स्थिरांक $K$ और मानक सेल विभव $E^{0}_{cell}$ के बीच संबंध है: $E^{0}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K$ ($298 \ K$ पर)। यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)। $0.46 = \frac{0.0591}{2} \log K$ $\log K = \frac{0.46 	imes 2}{0.0591} = \frac{0.92}{0.0591} \approx 15.567$। $K = 	ext{antilog}(15.567) \approx 3.69 	imes 10^{15} \approx 4 	imes 10^{15}$।

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$298 \ K$ पर सेल $Zn | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.001 \ M) | Fe$ का e.m.f. $0.2905 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा?

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