Zn_{(s)} | Zn_{(x M)}^{2+} || Cu_{(0.02 M)} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu_{(0.02 \ M)}^{2+} \rightarrow Zn_{(x \ M)}^{2+} + Cu_{(s)}$।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E_{cell}^0 -

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$x < 0.02 \ M$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu_{(0.02 \ M)}^{2+} \rightarrow Zn_{(x \ M)}^{2+} + Cu_{(s)}$।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$।मान रखने पर: $E_{cell} = E_{cell}^0 - 0.0295 \log \frac{x}{0.02}$।$E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए,पद $\log \frac{x}{0.02}$ ऋणात्मक होना चाहिए।यह तब होता है जब $\frac{x}{0.02} < 1$,जिसका अर्थ है $x < 0.02 \ M$।

$Zn_{(s)} | Zn_{(x \ M)}^{2+} || Cu_{(0.02 \ M)}^{2+} | Cu_{(s)}$ के सेल विभव को बढ़ाने के लिए $x$ का उचित मान क्या है?

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