यदि $pH=3$ और $pH=6$ के दो विलयनों में डूबे हुए हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का $emf$ क्या होगा ($V$ में)?

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

एक गैल्वेनिक सेल में एक निश्चित रेडॉक्स अभिक्रिया $X(s) + Y^{2+}(aq) \rightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$ के लिए, $298 \text{ K}$ पर $E^0_{cell} = 0.0296 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $(K_c)$ क्या है?

सेल $Zn | Zn^{2+} (1 \ M) || Cu^{2+} (1 \ M) | Cu$ $(E^{\circ}_{cell} = 1.10 \ V)$ के लिए $298 \ K$ पर,जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो सांद्रता का अनुपात $\frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ क्या होगा?

अभिक्रिया $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$ के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ} = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_{2}O_{7}^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 15 \ mmol$ और सेल विभव $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग किसके बराबर है?

सेल $Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1\,atm) \mid H^{+}(aq, 1\,M) \parallel Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$ पर विचार करें।
जब $298\,K$ पर सेल का विभव $0.712\,V$ है,तो अनुपात $[Fe^{2+}] / [Fe^{3+}]$ $.......$ है (निकटतम पूर्णांक)।
दिया गया है: $Fe^{3+} + e^- \longrightarrow Fe^{2+}$,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771\,V$
$\frac{2.303 RT}{F} = 0.06\,V$