डैनियल सेल के साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने के लिए समीकरण दीजिए।

(N/A) डैनियल सेल के लिए,कुल सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightleftharpoons Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.
साम्यावस्था पर,सेल विभव $E_{cell} = 0$ होता है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
साम्यावस्था पर,$Q = K_C$ और $E_{cell} = 0$ होता है,इसलिए $0 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log K_C$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\log K_C = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ प्राप्त होता है।
डैनियल सेल के लिए,$n = 2$ है,इसलिए समीकरण है: $\log K_C = \frac{2 E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ या $K_C = 10^{\frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}}$।