सेल Cr|Cr^{3+}(0.1 M) | Fe^{2+}(0.01 M)|Fe | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr + 3Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3Fe$। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 6$ है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathod

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$0.26$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr + 3Fe^{2+} ightarrow 2Cr^{3+} + 3Fe$। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 6$ है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.45 \ V - (-0.75 \ V) = 0.30 \ V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log(10^4)$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059 	imes 4}{6} = 0.30 - 0.0393 \approx 0.26 \ V$।

सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)

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