यदि Ag^{+1} की सांद्रता घटकर 0.1 M हो जाती ह | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+1}_{(aq)} \rightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} -

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$0.0592 \ V$ की कमी

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+1}_{(aq)} ightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$।यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{+2}]}{[Ag^{+1}]^2}$ है।प्रारंभ में,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+1}] = 1 \ M$,इसलिए $Q_1 = \frac{1}{1^2} = 1$। अतः,$E_1 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^0_{cell}$।अंत में,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+1}] = 0.1 \ M$,इसलिए $Q_2 = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$।$E_2 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100) = E^0_{cell} - 0.0296 	imes 2 = E^0_{cell} - 0.0592 \ V$।$emf$ में परिवर्तन $E_2 - E_1 = -0.0592 \ V$ है,जिसका अर्थ है कि $emf$ में $0.0592 \ V$ की कमी होती है।

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

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$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)

यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

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