Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1,M)} || Cu^{2+}_{(1,M)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.જ્યારે કોષ સંપૂર્ણ ડિસ્ચાર્જ થાય ત્યારે $E_{cell

Vedclass · Accepted Answer

$10^{37.3}$

Vedclass · Answer

(C) નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.જ્યારે કોષ સંપૂર્ણ ડિસ્ચાર્જ થાય ત્યારે $E_{cell} = 0$ અને $n = 2$ થાય.કિંમતો મૂકતા: $0 = 1.10 - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.$\frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 1.10$.$\log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = \frac{1.10 	imes 2}{0.0592} \approx 37.16$.આપેલા વિકલ્પો મુજબ,સાચો ગુણોત્તર $10^{37.3}$ છે.

Similar Questions

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ માટે,$E^0 = 1.33 \ V$ છે. જો $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ અને $E = 1.067 \ V$ હોય,તો દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

કોષનો $emf$ ગણો: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. આપેલ છે: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. કોષ પ્રક્રિયા: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module