નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
$25 \ ^oC$ તાપમાને $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$ અને $pH = 3$ હોય ત્યારે કોષ પોટેન્શિયલ .............. $V$ થશે.

આપેલ કોષ $Cu(s) | Cu^{2+}(C_1 \ M) || Cu^{2+}(C_2 \ M) | Cu(s)$ માટે,ગિબ્સ ઉર્જામાં ફેરફાર $(\Delta G)$ ઋણ હોય,જો:

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષને ધ્યાનમાં લો:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
જો આપેલ સમયે પ્રક્રિયા ભાગફળ $10^6$ હોય, તો કોષનો $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).
પ્રમાણિત અર્ધ-કોષ રિડક્શન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ આપેલ છે:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ અને
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડ $pH = 10$ ધરાવતા $HCl$ ના દ્રાવણમાં પ્લેટિનમ વાયર ડુબાડીને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્લેટિનમ વાયરની આસપાસ હાઇડ્રોજન ગેસ પસાર કરીને બનાવવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $.......... \ V$ હશે.

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

બિન-પ્રમાણિત સ્થિતિમાં કાર્યરત ડેનિયલ કોષનો વિચાર કરો. ધારો કે કોષની પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી કોનું મૂલ્ય તેના પ્રારંભિક મૂલ્ય કરતા બમણું થશે?