निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:2Fe_{( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) दी गई सेल अभिक्रिया $2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} 	o 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ है।यहाँ,$n = 4$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।दि

Vedclass · Accepted Answer

$1.57$

Vedclass · Answer

(D) दी गई सेल अभिक्रिया $2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} 	o 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ है।यहाँ,$n = 4$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।दिया गया है: $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$,$pH = 3$,अतः $[H^{+}] = 10^{-3} \ M$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Fe^{2+}]^2}{[H^{+}]^4 \cdot p(O_2)}$$E_{cell} = 1.67 - \frac{0.0591}{4} \log \frac{(10^{-3})^2}{(10^{-3})^4 \cdot 0.1}$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot \log \frac{10^{-6}}{10^{-12} \cdot 10^{-1}}$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot \log 10^7$$E_{cell} = 1.67 - 0.014775 \cdot 7 = 1.67 - 0.1034 = 1.5666 \ V \approx 1.57 \ V$.

Similar Questions

रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?

$0.05 \, M \, H_2SO_4$ का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) कितने वोल्ट होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module