रेडॉक्स अभिक्रिया Oxi + ne^- rightarrow Red क | vedclass

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Question

(B) सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है,जहाँ $Q$ अभिक्र

Vedclass · Accepted Answer

$E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Red]}{[Oxi]}$

Vedclass · Answer

(B) सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है,जहाँ $Q$ अभिक्रिया भागफल है।अर्ध-अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,$Q = \frac{[Red]}{[Oxi]}$ है।अतः,$E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Red]}{[Oxi]}$।वैकल्पिक रूप से,$-\ln \frac{[Red]}{[Oxi]} = \ln \frac{[Oxi]}{[Red]}$ होने के कारण,$E_{cell} = E_{cell}^\circ + \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Oxi]}{[Red]}$।

रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?

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यदि $A$ अभिकारक है और $P$ उत्पाद है,तो निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण का सही रूप है?

$Mg|Mg^{2+}_{(aq)}||Ag^{+}_{(aq)}|Ag$ सेल के लिए सही नर्न्स्ट समीकरण है $:$

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

यदि $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा?

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